muy buenas a todos. Soy Víctor de Quimi Clam y hoy te voy a enseñar cómo ajustar reacciones químicas mediante dos sencillos métodos para que
después elijas el que más te guste. Ajustar reacciones químicas no es más que hacer un balanceo de su este queme tría
es decir, ajustar la cantidad de reactivos y la de productos atendiendo a la ley de conservación de la masa que nos dice la materia
ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. Es decir, los elementos que hay antes de darse la reacción serán los mismos que haya
después de darse la reacción, aunque las moléculas puedan cambiar de forma Para ver esto
te voy a presentar una de las reacciones más comunes de la química la reacción de combustión del metano
Como toda reacción de combustión, es un componente que se quema unido a un oxígeno para dar co dos y agua
Aquí tenemos al metano según el oxígeno, por eso de combustión generando co dos y agua
El primer método que vamos a ver para el ajuste de reacciones químicas es el truco del ajuste matemático de reacciones químicas
Para ello, vamos a seguir los siguientes pasos Paso número uno Vamos a dibujar la reacción química y pondremos una letra delante de cada
molécula. Estas letras
van a ser sustituidas por un número, pero ahora vamos con el paso número dos
Paso número dos Hacer una ecuación para cada elemento. Si te das cuenta en
esta ecuación tenemos tres tipos diferentes de elementos el carbono, el hidrógeno y el oxígeno
Vale, pues entonces vamos a hacer una ecuación para cada uno de la siguiente manera para el carbono
Miramos cuántos átomos de carbono hay? Por ejemplo, aquí hay uno y ese número lo multiplicamos por la letra
Por ejemplo, aquí para el carbono, Como hay uno, multiplicamos uno por A
Es decir, uno por A será a y no hay más. La flecha la sustituiremos por un igual
Y ahora, en el otro lado de la ecuación, tenemos un carbono en la molécula de co dos que estará multiplicando a C uno
por C. Será C. Y como no hay más carbonos, ya hemos finalizado la ecuación para el carbono A Es igual a C
Vamos ahora con el siguiente con el hidrógeno a la izquierda de la ecuación hay cuatro hidrógenos
Estará multiplicado por a y ya no hay más. Cuatro. A la flecha la sustituimos
por un igual. Vamos al otro lado. Aquí no hay nada. Y como veis
hay dos hidrógenos en la molécula de agua que estarán multiplicando a D por lo que será dos D
Para finalizar nos falta solamente la ecuación para el oxígeno. A un lado de la ecuación
Tenemos dos oxígenos que estarán multiplicando a B dos b la
flecha la sustituimos por un igual y aquí vemos que el oxígeno está en las dos moléculas
Bien, pues haremos dos por el más lo respetamos Y
uno un oxígeno por D. O sea D. Y como veis, ahora tenemos un sistema de tres ecuaciones y pasaremos
al paso número tres, paso número tres. Le vamos a dar un valor mínimo a la letra A
En nuestro caso, ese valor mínimo será uno ahora que ya sabemos que a vale uno
pasamos al cuarto y último paso resolver el sistema y sustituir los resultados
Ya sabemos que a vale uno. Y como la primera ecuación nos dice que a es igual a C
tenemos también que C es igual a uno. Así que ahora vamos a seguir sustituyendo estos valores
Ya tenemos dos de las cuatro soluciones pasamos aquí, como sabemos
que ha vale uno cuatro por uno cuatro, O sea, cuatro será igual a dos de con lo cual
d será igual a dos. Ya tenemos otra solución. Bien, ahora vamos a la última ecuación para resolver
cuanto vale B, que es la incógnita que nos falta. Sabemos que C vale uno
por lo tanto, dos por uno, dos y D vale dos, así que aquí otro dos
con lo cual nos queda dos B igual a dos, dos. Fíjate que no he hecho más que sustituir
la C por uno que ya lo habíamos calculado aquí y la D por dos dos B es igual a dos
dos, dos más dos es cuatro dos B es igual a cuatro
por lo cual B será dos cuatro entre dos. Y con esto ya tenemos el sistema
resuelto. Lo único que tenemos que hacer es sustituir las letras por los números que hemos calculado a es uno y ya sabéis que el
uno no se pone. Entonces nos quedará C h cuatro más B B
Era dos, dos de o dos para dar C era uno, por lo que no se pone una
de co dos más d es dos, dos dh dos o y de esta forma
ya tenemos perfectamente ajustada la reacción de combustión del metano mediante el método del ajuste matemático
Ahora vamos a ver el siguiente método de ajuste El siguiente método es el ajuste de reacciones químicas por tanteo
El truco para ajustar por tanteo las reacciones químicas es el siguiente El elemento que vaya solo lo debemos dejar para el último
Voy a escribirlo para que lo tengamos presente. En nuestro caso
de la reacción de combustión del metano, vemos que el elemento que va solo es el oxígeno
con lo cual éste lo dejamos para el último. Así que vamos a ajustar primero el carbono
luego el hidrógeno y luego, por último, el oxígeno con el carbono
Lo tenemos fácil porque ya está ajustado. Hay un átomo de carbono en los reactivos y un átomo de carbono en los productos
Voy a poner el uno, aunque sabéis que luego al final lo vamos a quitar un carbono
El oxígeno lo dejamos para el final. Ahora sólo nos centramos en el carbono y en el co dos uno también
Como ves, ya está ajustado. Vamos al hidrógeno. Al principio hay cuatro hidrógenos y aquí hay dos hidrógenos
Entonces lo que vamos a hacer va a ser multiplicar por dos la molécula de agua para que haya dos por dos
cuatro aquí y cuatro lo mantenemos todo. Uno C cuatro, el o dos
Luego lo vemos uno cero dos Y aquí lo vamos a multiplicar por dos para que cuadren los hidrógenos
Dos DH dos o y ya vemos que hay cuatro aquí y otros cuatro aquí
Bien, lo tenemos. Perfecto. Vamos. Por último, con el oxígeno, que era el elemento que quedaba solo al multiplicar por dos al agua
También hemos cambiado la proporción de oxígenos, con lo cual hay dos y otros dos
cuatro en los productos. Y aquí tenemos sólo dos. Por lo cual vamos a multiplicar por
dos la molécula de oxígeno para tener cuatro aquí y otros cuatro al final de la reacción
Ahora vamos a suprimir los unos y nos quedará C h cuatro dos de dos para dar una de co
Dos más dos de agua. Vamos a comprobar un carbono, un carbono hidrógenos
cuatro aquí y dos por dos. Cuatro. Aquí oxígenos. Dos y dos por uno
dos, dos y dos, cuatro. Y aquí dos por dos cuatro, Así que está ajustada perfectamente
Y bien? Hasta aquí el vídeo de hoy. Como ves, tienes dos formas de ajustar las reacciones químicas muy sencillas
Simplemente tienes que ir siguiendo los pasos que te acabo de mencionar y luego tú elige la que más te guste
Habrá algunas ocasiones en las que te venga mejor utilizar una y si ves que no te sale por ese método
utiliza el otro. Vale. Así que nada más por hoy. Espero que te haya gustado el vídeo y nos vemos en el próximo